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3．理論上下列反應不能設計成原電池反應的是（　�。�
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

分析 常溫下自發(fā)進行的氧化還原反應可設計為原電池，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Cu、Fe元素的化合價變化，為放熱反應，可設計為原電池，故A不選；
B．Zn、H元素的化合價變化，為放熱反應，可設計為原電池，故B不選；
C．H、O元素的化合價變化，為放熱反應，可設計為原電池，故C不選；
D．中和反應無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能設計為原電池，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應及原電池，為高頻考點，把握原電池的設計、氧化還原反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L N2H4中含共用電子對數(shù)為2.5NA
B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的電子總數(shù)不相等
C．若生成3.6g H2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
D．N2H4和H2O2均只含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關晶體與導電性的關系敘述正確的是（　�。�
A．水溶液導電的一定是分子晶體B．熔融態(tài)導電的一定是離子晶體
C．原子晶體固態(tài)一定不導電D．分子晶體熔融態(tài)一定不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作
CH2SO4是離子化合物硫酸溶液可導電
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素可以組成多種單質
B．Y和Z可能在同一周期
C．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型不同
D．元素X、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：X＜Y＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應的物質是Fe2O3，反應中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．常溫下，將30.0g12.0%的Na2SO4溶液與20.0g24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度為1.20g•cm-3的溶液．試計算：
（1）所得溶液中Na2SO4的質量分數(shù)．
（2）所得溶液中Na2SO4的物質的量濃度（精確至0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是（　　）
A．能使潮濕的有色布條褪色
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在反應3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3、H2O；若有10.8g水參加反應，則被水還原的BrF3的物質的量是0.16．

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