已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）n（MnO2）=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算生成氫氣的體積；
（2）加入硝酸銀發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓，結(jié)合離子方程式計算．
解答： 解：（1）n（MnO2）=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
1mol                    22.4L
0.2mol                  V
V=
0.2mol×22.4L
1mol
=4.48L，
答：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為4.48L；
（2）加入硝酸銀發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓，則n（Cl-）=n（Ag+）=0.04L×0.600mol/L=0.024mol，
所以c（Cl-）=
0.024mol
0.02L
=1.2mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法的運用，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W Q
A、W的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-16
B、由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
B、容器的壓強不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3：1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
①指出反應(yīng)的類型：A→C：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）．
②在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答：
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析該條件對W2轉(zhuǎn)化率的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，
（1）計算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計算該容器中碳元素的質(zhì)量．
（3）計算密閉容器中氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填表：
 物質(zhì)的量 含有的微粒質(zhì)量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022個OH- 
 
 
 
 
45gH2O 

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