Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，3.9g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數(shù)為0.1NA

Answer 1

B

3.9g過(guò)氧化鈉是0.05mol，由于過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，A不正確；碳酸鈉水解，方程式為CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，即消耗1mol陰離子，產(chǎn)生2mol陰離子，所以B正確；C不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積是不能確定的；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選B。