利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正確的是
A．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
D
根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，稀釋后碳酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以稀釋后碳酸鈉溶液的體積是。配制需要500ml容量瓶，所以只有選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于4 ℃時在100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol· L－1
B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22.5 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為         ；質(zhì)量之比為               ；碳原子數(shù)比為             ；原子數(shù)比為               ；體積之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C．向容量瓶中加水定容時俯視D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（        ）
A．含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成n NA /4 個氯分子（）
B．在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA個NH3分子分解
C．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．14 g氮氣中含有7 NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112毫升CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，3.9g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若4g CO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（    ）
A．11N/3 mol－1B．1/11N mol－1C．11Nmol－1D．3N/11 mol－1

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同步練習(xí)冊答案