13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、堿、鹽都含氧元素
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

分析 A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；
B、酸和鹽中不一定含有氧元素；
C、金屬氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等；
D、金屬氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等．

解答 解：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定含有2種元素，故A錯誤；
B、酸和鹽中不一定含有氧元素，如鹽酸、氯化鈉，故B錯誤；
C、金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C正確；
D、金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等，所以酸性氧化物一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類方法和常見物質(zhì)的種類與組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．BaSO4難溶于水，但它是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)是離子化合物，弱電解質(zhì)是共價化合物
D．氨氣溶于水，當c（OH-）=c（NH4+）時，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②化合物A的核磁共振氫譜圖中只顯示1組峰
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液；
（2）下列說法正確的是AD
A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B．化合物A與化合物C含有相同官能團
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出寫出化合物C與足量試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后的說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陽極質(zhì)量不變
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Cu2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）的工藝過程如下：

已知：氯化亞銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物．在潮濕空氣中易水解氧化．用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測定．回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）步驟②④⑤⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）．
A．分餾塔       B．離心機      C．反應(yīng)釜     D．框式壓濾機
（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）硫酸．
（5）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將1.000gFeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水；（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11　mol/L-1，則此時溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．試寫出圖中1400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

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