Question

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條件改變（①②③均不考慮溫度的變化）	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-		NH4++H2O?NH3?H2O+H+
	平衡移動方向	c（OH-）	平衡移動方向	c（H+）
①加水稀釋
②加少量HCl
③加少量NaOH
④增加相應溶質
⑤升高溫度

思考：（1）存在CH₃COONH₄溶液嗎？為什么？
（2）存在Al₂S₃溶液嗎？為什么？
所謂雙水解，是指鹽中陰陽離子都水解，互相促進，水解進行完全，不能在溶液中大量共存的情況：
①Al³⁺與

 

②Fe³⁺與

 

③NH₄⁺與SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-
說明：Fe³⁺ 與 S^2-、HS^-發(fā)生氧化還原反應
根據影響鹽類水解的因素來分析泡沫滅火器的原理，寫出離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：①加水稀釋促進弱離子水解；
②加入少量HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制弱堿離子水解，促進弱酸離子水解；
③加入少量NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，促進弱堿離子水解、抑制弱酸離子水解；
④增加相應溶質，平衡向右移動，但弱離子水解程度減��；
⑤升高溫度，促進弱弱離子水解；
（1）CH₃COONH₄溶液中弱離子相互促進水解，但不完全水解；
（2）Al₂S₃在水中完全水解生成沉淀和氣體，
弱堿的金屬陽離子與弱酸根或弱酸酸式酸根離子都相互促進水解；
泡沫滅火器中藥品是硫酸鋁和碳酸氫鈉，硫酸鋁溶液水解呈酸性，碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，所以硫酸鋁和碳酸氫鈉相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．

解答： 解：①加水稀釋醋酸根離子水解，平衡向右移動，但溶液中c（OH^-）減��；加水稀釋促進銨根離子水解，平衡向右移動，但溶液中c（H⁺）減��；
②加入少量HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制弱堿離子水解，促進弱酸離子水解，所以促進醋酸根離子水解、抑制銨根離子水解，但醋酸鹽溶液中c（OH^-）減小、銨鹽溶液中c（H⁺）增大；
③加入少量NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，促進弱酸電離、抑制弱堿電離，所以抑制醋酸根離子水解、促進銨根離子水解，但醋酸鹽溶液中c（OH^-）增大、銨鹽溶液中c（H⁺）減�。�
④增加相應溶質，平衡向右移動，但溶質水解程度減小，但醋酸鹽溶液中c（OH^-）增大、銨鹽溶液中c（H⁺）增大；
⑤升高溫度，促進弱離子水解，平衡都向右移動，所以醋酸鹽溶液中c（OH^-）增大、銨鹽溶液中c（H⁺）增大；
故答案為：

條件改變（①②③均不考慮溫度的變化）	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-		NH4++H2O?NH3?H2O+H+
	平衡移動方向	c（OH-）	平衡移動方向	c（H+）
①加水稀釋	向右移動	減小	向右移動	減小
②加少量HCl	向右移動	減小	向左移動	增大
③加少量NaOH	向左移動	增大	向右移動	減小
④增加相應溶質	向右移動	增大	向右移動	增大
⑤升高溫度	向右移動	增大	向右移動	增大

（1）CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子、銨根離子都水解，但因為生成物質不是氣體和沉淀，所以不能完全水解，溶液中存在水解平衡，所以存在CH₃COONH₄溶液，
答：存在，因為醋酸根離子和銨根離子雖然相互促進水解，但不能完全水解；
（2）Al₂S₃在水中水解生成沉淀和氣體，導致鋁離子和硫離子完全水解，
所以不存在Al₂S₃溶液，
答：不存在，因為Al₂S₃在水中水解生成沉淀和氣體，導致鋁離子和硫離子完全水解；
弱堿的金屬陽離子與弱酸根或弱酸酸式酸根離子都相互促進水解，
所以①Al³⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-等能發(fā)生雙水解，故答案為：CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-等；
②鐵離子與CO₃^2-、HCO₃^-等能發(fā)生雙水解，故答案為：CO₃^2-、HCO₃^-等；
泡沫滅火器中藥品是硫酸鋁和碳酸氫鈉，硫酸鋁溶液水解呈酸性，碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，所以硫酸鋁和碳酸氫鈉相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，其水解方程式為Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查鹽類水解，側重考查影響鹽類水解的因素、雙水解等知識點，注意一般鹽類水解程度較小，但能生成氣體和程度的雙水解程度較大，知道常見能發(fā)生雙水解的離子，注意：溶液中電解質濃度越大，鹽類水解程度越小，為易錯點．