Question

N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．現(xiàn)將1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）92.4kJ，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由熱化學(xué)方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4kJ，由于N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷．

解答： 解：1 mol N₂和3 mol H₂完全反應(yīng)生成2 mol NH₃時(shí)放出92.4 kJ熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H₂、N₂不能完全反應(yīng)，故將1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH₃小于2mol，故放出的熱量小于92.4KJ．
故答案為：＜；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H₂、N₂不能完全反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱計(jì)算、可逆反應(yīng)特征等，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%