可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大

D

解析試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大小，根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)速率大，所以T2＞T1，根據(jù)圖2，p2反應(yīng)速率大，所以p2＞p1，正確；B、根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C、壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，逆反應(yīng)方向氣體系數(shù)減小，說明A為液態(tài)或固態(tài)，正確；D、?H與反應(yīng)物的量無關(guān)，增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H不變，錯誤。
考點：本題考查條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是     

A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減��；
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖




 

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