Question

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小；
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)="2c(B)=" c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

Answer 1

B

解析試題分析：①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正確。② 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2) 100％×30％ .錯(cuò)誤。 ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量， B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)="2c(B)=" c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。