17．下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
①氯化鈣溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸鈉溶液
④偏鋁酸鈉溶液    ⑤硅酸鈉溶液       ⑥次氯酸鈣溶液．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

分析 先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氫鈉晶體、難溶的碳酸鹽等，以此解答．

解答 解：①鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故錯(cuò)誤，
②大量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；
③大量的CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3，由沉淀生成，但碳酸鈉溶液不是飽和溶液，所以無(wú)沉淀生成，故錯(cuò)誤；
④碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，過(guò)量的二氧化碳可與NaAlO2溶液反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最終會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，故正確；
⑤向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成硅酸沉淀，故正確；
⑥向Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量CO2會(huì)生成次氯酸和碳酸氫鈣，沒(méi)有沉淀，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過(guò)量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A．移液后未洗滌燒杯
B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：（水楊酸）+SOCl2→（水楊酰氯）+HCl↑+SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥．
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從a進(jìn)b出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是吸收HCl、SO2．
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗和吸濾瓶．
（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是用雙層紙或減小真空度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一定溫度下，在容積為3L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，起始時(shí)充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
D．在達(dá)平衡的過(guò)程中，任意時(shí)刻CO和H2O的轉(zhuǎn)化率都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.33．（保留兩位有效數(shù)字）
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的0.7倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．右圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖（O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動(dòng)）．請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．異戊烷B．異戊二烯C．鄰二甲苯D．萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Q與W能形成10電子，不能形成14電子、18電子分子
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4
C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氣體可使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用NaOH固體配制100mL  1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流
D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

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