11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　　）
A．移液后未洗滌燒杯
B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n及溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A．移液后未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，熟悉用C=$\frac{n}{V}$判斷的技巧是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2011年“世界地球日”的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”．下列做法可行的是（　�。�
A．用土填埋廢棄塑料，防止白色污染
B．使用車乙醇汽油，防止溫室效應(yīng)
C．化工廠加高煙囪排放廢氣，防止酸雨
D．廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96升．
（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥；能導(dǎo)電的是①④⑦（以上都用序號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值變小，可采取的措施是（　　）
①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加熱．
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
①氯化鈣溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸鈉溶液
④偏鋁酸鈉溶液    ⑤硅酸鈉溶液       ⑥次氯酸鈣溶液．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

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