Question

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達到平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C.達到平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖，降溫時，左側(cè)的體積減小，氣體總物質(zhì)的量減小，依據(jù)反應①的化學反應方程式，降溫，平衡向右進行，即反應①正反應方向為放熱反應，故A錯誤；

B、隔板可以移動，左右壓強相等，求左側(cè)達到平衡時壓強與反應開始時的壓強之比，應計算右側(cè)壓強之比，反應②反應前后氣體物質(zhì)的量不變，依據(jù)PV=nRT，壓強之比等于體積的反比，即達到平衡（I）的壓強與反應開始時體系的壓強之比等于2：2.2=10：11，故B錯誤；

C、平衡（I）左右兩側(cè)壓強相同，即體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得出左側(cè)氣體物質(zhì)的量為mol，左側(cè)氣體物質(zhì)的量減少（3-）mol=mol，左側(cè)氣體減少的物質(zhì)的量等于消耗X的物質(zhì)的量，即X的轉(zhuǎn)化率等于，故C正確；

D、由平衡（I）到平衡（II），化學反應②發(fā)生移動，由于反應②的平衡移動方向無法確定，因此M的體積分數(shù)大小變化也無法確定，故D錯誤；

答案選C。