【題目】室溫下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計(jì))。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強(qiáng)堿

B.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點(diǎn)溶液中水的電離程度

C.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時(shí),pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知0.10molL1-1YOH溶液pH=13，該堿溶液中c（OH-）=c（YOH）=0.1mol/L，說明YOH完全電離，則YOH為強(qiáng)堿；滴加0.20molL-1HX溶液5mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成正鹽YX，此時(shí)溶液pH>7，說明X-水解，則HX為弱酸，故A正確；

B．M和N點(diǎn)均存在X-的水解，但過量的HX電離出的H+抑制了水的電離，且過量HX越多，對水的電離抑制能力越大，則M點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點(diǎn)溶液中水的電離程度，故B正確；

C．N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為YX和HX，且兩者濃度相等，此時(shí)溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則c(X - ) > c(Y+ ) >c(HX)> c(H+ ) > c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．X-的水解促進(jìn)水的電離，YX溶液中c(OH-)來自水的電離，則室溫時(shí)，pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

已知：CuCl溶于濃鹽酸，難溶于水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）“反應(yīng)1”中，NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為__；生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中，其目的是__。

（2）“水解”步驟中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是__(結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析)。

（3）濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“反應(yīng)2”需加入的試劑X是__；“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）測定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：稱取ag產(chǎn)品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯 () 與（3）-軸烯 ()的說法錯(cuò)誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H22NH3。請回答下列問題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

N2

H2

NH3

起始(mol)

2

7

0

10s(mol)

1.6

平衡時(shí)(mol)

2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )

A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計(jì)算式)。

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