A. | NH3•H2O?NH4++OH- | B. | H2SO3?2H++SO32- | ||
C. | Fe(OH)3?Fe3++3OH- | D. | H2SO4→2H++SO42- |
分析 A.一水合氨為弱電解質,在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子;
B.亞硫酸為二元弱酸,其電離過程分步進行,主要以第一步為主;
C.氫氧化鐵為多余弱堿,其電離方程式直接一步寫出即可;
D.硫酸為強電解質,在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子.
解答 解:A.一水合氨為弱堿,在溶液中存在電離平衡,其電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,故A正確;
B.亞硫酸為二元弱酸,電離方程式應該分步寫,主要寫出第一步的電離即可,正確的電離方程式為:H2SO3?H++HSO3-,故B錯誤;
C.氫氧化鐵為弱堿,在溶液中部分電離出鐵離子和氫氧根離子,其電離方程式為:Fe(OH)3?Fe3++3OH-,故C正確;
D.硫酸為強電解質,在溶液中完全電離,其電離方程式為:H2SO4→2H++SO42-,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了電離方程式的書寫,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握電離方程式的書寫原則,明確強弱電解質的判斷方法為解答關鍵,B、C為易錯點,注意明確多元弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | QGZYX | B. | GYQZX | C. | GYZQX | D. | ZXGYQ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強 | |
B. | 在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 | |
C. | 在晶體釙(簡單立方堆積)中,每個釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個 | |
D. | CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為配位鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和KW均增大 | |
C. | pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | |
D. | 在NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 | |
B. | 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 | |
C. | 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 | |
D. | 用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的上端倒出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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