17．下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．CuSD．FeCl2

分析 A、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化化合生成氫氧化鐵；
B、鐵和氯氣反應(yīng)化合生成氯化鐵；
C、銅混溶硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅；
D、鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成氯化亞鐵；

解答 解：A、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化化合生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；
B、鐵和氯氣反應(yīng)化合生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故B不選；
C、銅混溶硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，故C選；
D、鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣、硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)的氯化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某小組將反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
B．石墨b的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．當(dāng)有0.1 mol SO42-進(jìn)入燒杯時(shí)，反應(yīng)消耗H+0.2 mol
D．當(dāng) MnSO4濃度變?yōu)?.2 mol•L-1時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小
B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入CO，混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明（　�。�
A．青蘋果中只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解產(chǎn)生有葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．

（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H2O時(shí)，化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②當(dāng)B、C均為氧化物時(shí)，化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時(shí)，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時(shí)，化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．H2SO3?2H++SO32-
C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）（單位為mol/L）
A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗�，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③；
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

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