【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

【答案】B

【解析】

試題分析：氧化時(shí)I-，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，I-→I2，失去1個(gè)電子，但I(xiàn)O3-由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是

A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. Z元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性

D. 三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主

族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。

(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）當(dāng)25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______（填具體數(shù)字）。

（3）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是_________。

（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中，若CI-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，當(dāng)放出熱量9.2KJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 。

（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是 ；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g

B．NH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的知識(shí)說(shuō)法正確的： （ ）

A. Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象

B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液

C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

D. 用過(guò)濾的方法可以分離溶液和膠體

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