【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是
A. 非金屬性:Y>Z>M
B. 離子半徑:M->Z2->Y-
C. Z元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性
D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO2+HF=HNO2+NaF , 由此可判斷下列敘述中正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2R為二元弱酸:H2RHR-+H+,Ka1;HR-R2-+H+,Ka2常溫下,向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2R)
B.pH=2.7溶液中:c2(HR-) / [c(H2R) × c(R2-)]= 1000
C.將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氡是放射性元素,氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86,相對原子質(zhì)量是222?茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確的是( )
A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L-1
B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑,因此對人體有害
C. 氡原子核外有7個電子層,最外層有8個電子
D. “錒射氣”是氡的同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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