14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA
B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C．4℃時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵械脑訑?shù)均為NA
D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
C、4℃時(shí)，水的密度為1g/mL；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中氧原子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故A正確；
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、4℃時(shí)，水的密度為1g/mL，故9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，含1.5NA個(gè)原子，而標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
時(shí)間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請(qǐng)通過分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫）：
（1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）寫出下列化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極 （填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是①（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重mg       ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得的各氣體的濃度如表所示：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）
物質(zhì)		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-l，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液逐漸褪為無色，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為787 kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化D．反應(yīng)前后原子的種類改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．水和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離
B．提取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進(jìn)行萃取
C．可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　　）
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．p3＜p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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