精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數）（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質的量
B．p3＜p4，y軸表示B的體積分數
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

分析 由圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1＞T2），C%降低．故正反應為放熱反應．
即該反應為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．
由圖Ⅱ，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉化率或混合氣體的平均摩爾質量等量，結合壓強對平衡移動的影響判斷P3、P4的關系．

解答 解：圖象中先出現(xiàn)拐點，為先達到平衡，依據圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因同溫度下，壓強大的先到達平衡，所以p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為同壓強下，溫度高的先到達平衡，所以T1＞T2），w（C）降低，故正反應為放熱反應．即該反應為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動，由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，所以，P3＞P4，故BC錯誤；
隨著溫度的升高，平衡將向左移動，B的轉化率降低；隨著壓強的減小，B物質的轉化率減小，所以B的體積分數增大；平衡逆移氣體總物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小，所以D符合．
故選D．

點評 本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強）改變，分析時應固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數為3NA
B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
C．4℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣中的原子數均為NA
D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數據和實驗均指在25℃下測定）實驗步驟如下：
難溶電解質CaCO3CaSO4
Ksp2.8×10-99×10-6
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④_______．
（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出．
（4）請寫出該原理在實際生產生活中的一個應用用于除去鍋垢：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應：2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　　）
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，如圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～6 min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動
C．隨溫度升高，該反應平衡常數減小；比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
D．若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料，例如應用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產，以方便的獲得原料NH3、CO2．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質是CO2、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的強氧化性．
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質的量）．
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是C．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為1mol，此條件下（t2）反應的平衡常數K=2.08（mol/L）-2．圖象中t2和t1的關系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

（2）氨氣和氧氣與145℃時開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2所示）
4NH3+5O2?4NO+6H2O
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是氨氣氧化生成NO的反應是放熱反應，升高溫度轉化率下降；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為（　�。�
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作和實驗事故處理不正確的是（　�。�
A．用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
B．濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
D．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案