15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．④B．③⑥C．①②D．③⑤

分析 ①M(fèi)nO4-為紫色；
②pH=1的溶液顯酸性；
③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
④由水電離的c（OH-）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
⑤Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+與HCO3-相互促進(jìn)水解；
⑥酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①M(fèi)nO4-為紫色，與無(wú)色不符，故不選；
②pH=1的溶液顯酸性，不能大量存在CO32-、AlO2-，故不選；
③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故不選；
④由水電離的c（OH-）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故選；
⑤Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+與HCO3-相互促進(jìn)水解，不能共存，故不選；
⑥酸性溶液中H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是（　�。�
A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．二氧化錳、氯化鉀D．硫酸銅、氫氧化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法
ANO2（NO）O2收集氣體
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過(guò)濾
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過(guò)氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸見(jiàn)光分解；化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體
C．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別
D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．
（2）向（1）中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（寫(xiě)2個(gè)或?qū)懸粋�(gè)總方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列儀器名稱(chēng)為“蒸發(fā)皿”的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150mL0.10mol/L鹽酸B．實(shí)驗(yàn)II：制取Fe（OH）2
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案