Question

3．寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式4Na+O₂═2Na₂O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）漂白粉[Ca（ClO）₂]的作用原理，與H₂O和CO₂作用；化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）次氯酸見光分解；化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（7）實驗室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（9）少量NaHCO₃加入Ba（OH）₂溶液中：離子方程式Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O．
（10）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；
（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（4）漂白粉[Ca（ClO）₂]的作用原理，與H₂O和CO₂作用生成碳酸鈣、HClO；
（5）次氯酸見光分解生成HCl和氧氣；
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（7）實驗室多余氯氣的尾氣處理，發(fā)生NaOH和氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（8）氯氣溶于水，反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO使紅色布條褪色；
（9）少量NaHCO₃加入Ba（OH）₂溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH；
（10）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵、溴．

解答 解：（1）鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)為4Na+O₂═2Na₂O，故答案為：4Na+O₂═2Na₂O；
（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）漂白粉[Ca（ClO）₂]的作用原理，與H₂O和CO₂作用生成碳酸鈣、HClO，化學(xué)反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（5）次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)為NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故答案為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（7）實驗室多余氯氣的尾氣處理，發(fā)生NaOH和氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（8）氯氣溶于水，反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO使紅色布條褪色，離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（9）少量NaHCO₃加入Ba（OH）₂溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O；
（10）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式及離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．