13．有機(jī)物又名萘，則萘的化學(xué)式為（　�。�
A．C10H10B．C10H8C．C12H10D．C10H12

分析 化學(xué)式是表示物質(zhì)元素構(gòu)成的式子，而為萘的鍵線式，每個(gè)拐點(diǎn)均代表一個(gè)碳原子，據(jù)此分析．

解答 解：為萘的鍵線式，每個(gè)拐點(diǎn)均代表一個(gè)碳原子，故萘中含10個(gè)碳原子，而根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，萘中不飽和度為7，故其含有的氫原子個(gè)數(shù)為10×2+2-7×2=8，故分子式為C10H8，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的書寫，根據(jù)不飽和度的概念能快速算出，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋正確的是（　�。�
 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)解釋 
 A 用蒸餾法分離碘CCl4溶液利用碘易升華原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入濃硫酸會(huì)變黑、放熱、膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性 
 D 向某溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說(shuō)法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉的形成過程：B．CCl4：
C．氮?dú)猓篘：N：D．二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的電子式：
C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)得生成氣體的體積Vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金→測(cè)得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測(cè)得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計(jì)算式）．
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉D取下E并充分振蕩，可觀察到E中的現(xiàn)象為E中溶液分為兩層，上層為紫紅色．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，則（　�。�
A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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