5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等質(zhì)量時(shí)，烴中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的O2越多，以此進(jìn)行比較．

解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等質(zhì)量時(shí)，烴中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的O2越多，
CH4、C2H6、C3H6、C3H8分子中C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：3、1：2、3：8，故四個(gè)選項(xiàng)中CH4的含氫量最大，等質(zhì)量時(shí)，計(jì)算消耗的氧氣應(yīng)最多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物耗氧量的判斷，難度不大，注意比較C、H原子消耗氧氣的關(guān)系得出：等質(zhì)量時(shí)，烴中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的O2越多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時(shí)KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）
（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，甲、乙兩裝置中除了鐵片與銅片是否用導(dǎo)線連接外，其余均完全相同．若實(shí)驗(yàn)同時(shí)開始進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)相同的時(shí)間時(shí)（反應(yīng)均未停止），忽略電解質(zhì)溶液的體積變化，則兩裝置中仍相同的是（　　）
A．鐵片的質(zhì)量B．銅片的質(zhì)量
C．生成氫氣的體積（同溫同壓）D．H+的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物又名萘，則萘的化學(xué)式為（　�。�
A．C10H10B．C10H8C．C12H10D．C10H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．P3＞P2  T3＞T2B．P2＞P4  T4＞T2C．P1＞P3  T1＞T3D．P1＞P4   T2＜T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2 利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求書寫相應(yīng)結(jié)構(gòu)或名稱
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
（2）2-甲基-1-戊烯CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
（3）有機(jī)物 CH3CH2COOH 的名稱丙酸
（4）有機(jī)物  的名稱3，5-二甲基-3-乙基庚烷
（5）所含官能團(tuán)的名稱羧基
（6）所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1．則原未知溶液一定不是（　　）
A．強(qiáng)酸溶液B．弱酸性溶液C．弱堿性溶液D．強(qiáng)堿溶液

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