10．煤化工中常將研究不同溫度下的平衡常數(shù)，投料比及產(chǎn)率等問題，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　�。�
溫度℃4005008301000
平均常數(shù)K10910.6
A．上述反應中正反應是吸熱反應
B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
C．該反應在400℃時達平衡狀態(tài)，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．在830℃，2L的密閉容器中，沖入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2發(fā)生上述反應，在達到平衡前V（正）＜V（逆）

分析 A、根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化分析平衡移動方向，結合平衡移動原理分析判斷；
B、平衡常數(shù)等于各個生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積和各個產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次冪之積的比值，據(jù)此回答；
C、升高溫度，則化學反應的反應速率增大；
D、根據(jù)Qc和K之間的大小關系確定化學反應的方向．

解答 解：A、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；
B、該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$，故B正確；
C、該反應在400℃時達平衡狀態(tài)，若升高溫度，則正反應速率增大，逆反應速率增大，故C錯誤；
D、在830℃，2L的密閉容器中，沖入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2發(fā)生上述反應，此時Qc=$\frac{3×2}{1×5}$=1.2＞K，所以在達到平衡前V（正）＜V（逆），故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了化學平衡的平衡常數(shù)應用和影響條件分析，主要是平衡移動原理的運用，數(shù)據(jù)分析能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D裝置作用安全瓶，E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去
②當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補全裝置圖，并注明試劑名稱．
（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序cb（填序號）
（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是c（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質摩爾熵的大小順序．
（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）．
（2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過量鐵粉，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）
請計算：
（1）常溫HA的電離常數(shù)Ka約為10-5
（2）常溫下0.001mol•L-1HA溶液的pH約為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學是21世紀最富有創(chuàng)造性的中心學科•下列有關說法不正確的是（　�。�
A．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置，實現(xiàn)資源再利用
B．防治環(huán)境污染、開發(fā)智能軟件、合成新材料等，都屬于化學研究的領域
C．利用人工光合成反應，將二氧化碳轉化為碳氫化合物作燃料，屬于低碳技術
D．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS04可轉化為FeCO3，F(xiàn)eC03在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
①Fe03在空氣中加熱反應生成Fe203的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
②FeS04在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（2）鐵的氧化物應用于由CO2制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304轉移電子的物質的量為2mol
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C
（3）Fe203用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的：A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的岡域）
①800℃時’混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
②據(jù)圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時，F(xiàn)e203還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
B．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數(shù)越高
C．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度下反應達到平衡，將容器容積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數(shù)增大D．A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
B．1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共價鍵總數(shù)為8NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NA
D．6.4gCu與足量濃硝酸反應，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA

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