Question

現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。

(1)一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強(qiáng)化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強(qiáng)化劑添加標(biāo)準(zhǔn)，每100 mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200 mg，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16 mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？

(2)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補(bǔ)充1.12 g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)多少克？

(3)若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應(yīng)制得，且反應(yīng)后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)(假設(shè)溶質(zhì)和溶劑均無其他損失)，要得到上述的硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)0.4 mg　(2)5.56 g　(3)43.8%

【解析】

試題分析：(1)設(shè)16 mL該醬油中含鐵元素質(zhì)量為x

由題意得：100 mL∶(200 mg×12.5%)＝16 mL∶x

解得：x＝4 mg

所以，此人一天從醬油中吸收的鐵元素質(zhì)量為4 mg×10%＝0.4 mg

(2)設(shè)需要硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)質(zhì)量為y

Fe　～　FeSO₄·7H₂O

56　　　278

1．12 g　 y

56∶1.12 g＝278∶y

解得y＝5.56 g

(3)設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是z，稀硫酸的質(zhì)量為m，則稀硫酸中硫酸質(zhì)量為mz，水的質(zhì)量為m(1－z)，所以，F(xiàn)eSO₄·7H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為m(1－z)

設(shè)生成的FeSO₄質(zhì)量為p

Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

98　　　　152

mz　　　　 p

98∶mz＝152∶p

解得p＝152mz/98＝76mz/49

所以，(76mz/49)∶[m(1－z)]＝152∶126

解得z＝43.8%

考點：考查物質(zhì)質(zhì)量以及元素含量的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查。試題貼近生活，有利于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。