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按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（   ）
A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黃）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）D．CO和Fe2O3（紅）；
B
由圖可知X氣體為可燃性氣體，只有二氧化碳氣體不能燃燒，所以正確選項為B；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請回答下列各問：
（1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。
（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。
（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是       （填序號）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知在下圖轉化關系（某些轉化關系中的產物已略去）中都是中學化學常見的物質，物質A、D、G是單質，磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A        、C          、I          
（2）寫出反應①的化學方程式：                                
寫出生成混合物F的離子方程式：                          
（3）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內的平均反應速率為：____
該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=             ，D的轉化率為              
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分數(shù)為____       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(19分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是      ，還原劑是       。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子      mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是   ，實驗開始時應先點燃    ，實驗結束時應先熄滅    。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是            
                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關
的反應的化學方程式                                  ，
                                           。
（7）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有      性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                       ，
并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm3的硫酸并做相關記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號
每次加入硫酸的體積/mL
剩余固體的質量/g
1
20．0
16．0
2
20．0
12．0
3
20．0
8．0
4
20．0
8．0
      試計算：
（1）10．0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)。
（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是
A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0% 的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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