（12分）已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A        、C          、I          
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                
寫出生成混合物F的離子方程式：                          
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，D的轉(zhuǎn)化率為              
②如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___       。
12分）⑴ A     Fe    、C    Fe3O4      、I  Fe(OH)3  
△
⑵     3Fe + 4H2O(g)  =" " Fe3O4 + 4H2↑
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
⑶①  0.05mol/(L·min)   K=" " 0.5  L2/mol2  (平衡常數(shù)單位可以不作采分點(diǎn))，D的轉(zhuǎn)化率為   60%                
②    不變，40%。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___▲_____。
④  實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；___▲_____;_____▲____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3
B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）近年來(lái)，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號(hào)）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過(guò)程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，一定不需要的儀器有（填序號(hào)）      ；不需要的試劑有（填序號(hào)）      。
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是            （填字母序號(hào)）。

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量        （偏大、偏小、無(wú)影響）。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（   ）
A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黃）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）D．CO和Fe2O3（紅）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)_______，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)_______。
(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)_______，為_(kāi)_______mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過(guò)量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入HCl
C．加入Fe D．加入Cu

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