Question

【題目】高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是

A. Fe2＋的還原性強于Mn2＋

B. MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產物

C. 生成1 mol水時，轉移1.25 mol電子

D. 取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．該反應中還原劑是Fe2+，還原產物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故A正確；B．該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是MnO4-，還原產物是Mn2+，故B錯誤；C．根據得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據方程式知，生成1mol水時，轉移電子的物質的量==1.25mol，故C正確；D．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物而沒有沉淀，故D錯誤；故選AC。