A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大. A、B、C、D位于同一周期.已知A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同.C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份.X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子.回答下列問題:
(1)C、D、E中第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào)),X的價(jià)電子排布式為
 

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形.該分子的中心原子的雜化方式為
 

(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán)(如圖1).則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 

(4)X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式.則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
,
如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3(不必化簡).
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:
分析:A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同,則A為C,A、B、C、D位于同一周期,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份,則B為N,C為O,D為F,C與E同主族,則E為S,X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子,則X為Fe,據(jù)此答題.
解答: 解:A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同,則A為C,A、B、C、D位于同一周期,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份,則B為N,C為O,D為F,C與E同主族,則E為S,X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子,則X為Fe,
(1)根據(jù)元素周期律,非金屬性越強(qiáng),第一電能越大(除第ⅡA和ⅤA族),所以O(shè)、F、S中第一電離能最大的是F,F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為 3d64s2
故答案為:F;3d64s2;    
(2)B為N,B的氣態(tài)氫化物是氨氣,分子呈三角錐形,由于該分子的中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
5+3
2
=4,所氮原子的雜化方式為sp3,
故答案為:三角錐形;sp3;
(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,則該分子為C60,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán),每個(gè)碳周圍有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵,均為兩個(gè)碳共用,所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5,而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵,所以C60中π鍵的數(shù)目為60×0.5NA=30NA,
故答案為:30NA
(4)Fe元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式,則這種堆積模型為體心立方堆積,即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子,與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn),所以鐵的配位數(shù)為
1
8
+1
=2,每個(gè)立方體中含有的鐵原子數(shù)為8,如果Fe的原子半徑為 a cm,則立方體的邊長為
4a
3
cm,對(duì)應(yīng)的體積為(
4a
3
cm)3,阿伏加德常數(shù)的值為 NA,所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為
56×2
NA
(
4a
3
)3

故答案為:8;
56×2
NA
(
4a
3
)3
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子軌道雜化方式和類型、晶體的計(jì)算等知識(shí),難度中等,元素推斷是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是(  )
A、NaCl
B、S03
C、CsCl
D、Si02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列微粒中與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( 。
A、H2O
B、H3O+
C、OH-
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)NA說法正確的是( 。
A、22.4L的SO3中含有NA個(gè)硫原子
B、常溫常壓下,18g的水含有的電子數(shù)為NA
C、500mL 1mol/L Fe2(SO43溶液,通250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
D、足量的Fe與1mol氯氣充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B、元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
D、相對(duì)分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有①
 
17
8
、
 
18
8
O,②H2O、D2O、T2O,③石墨、金剛石,
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
2
2
H四組微;蛭镔|(zhì).互為同位素的是
 
(填序號(hào));互為同素異形體的是
 
(填序號(hào)).為同種物質(zhì)的是
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是減少了對(duì)設(shè)備的腐蝕
B、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),用98%硫酸的來吸收三氧化硫,可以避免形成酸霧并提高吸收率
C、合成氨是天然固氮的方法之一
D、碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是(  )
A、16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH3OH分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
C、6 g SiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D、0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列化合物:

(1)請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤.
①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物
 

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”
 

③丙和丁互為同系物
 

④可用溴水鑒別乙和戊
 

(2)化合物戊可由甲按下列途徑合成.
試回答下列問題
①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是
 

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

③寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體(兩種即可).
 
,
 

a.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
b.屬于酯類,取代基為鏈狀;
c.苯環(huán)上一氯代物只有兩種.

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同步練習(xí)冊(cè)答案