有①
 
17
8
 
18
8
O,②H2O、D2O、T2O,③石墨、金剛石,
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
2
2
H四組微;蛭镔|(zhì).互為同位素的是
 
(填序號(hào));互為同素異形體的是
 
(填序號(hào)).為同種物質(zhì)的是
 
(填序號(hào)).
考點(diǎn):同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素;
相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體.
解答: 解:①178O、188O質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素;
②H2O、D2O、T2O都是水分子;   
③石墨、金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;      
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
2
2
H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素;
互為同位素的是:①,④,互為同素異形體的是③,H2O、D2O、T2O都是水分子為同種物質(zhì)的是②
故答案為:①④;③;②.
點(diǎn)評(píng):本題考查同位素、同素異形體的概念,難度不大.對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列性質(zhì)能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(  )
A、可溶于水
B、水溶液能導(dǎo)電
C、具有較高的熔點(diǎn)
D、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
B、離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm,則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向FeBr2的溶液中,通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
B、Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過(guò)量的CO2 制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大. A、B、C、D位于同一周期.已知A原子核外有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同.C與E同主族,且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份.X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子.回答下列問(wèn)題:
(1)C、D、E中第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào)),X的價(jià)電子排布式為
 

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形.該分子的中心原子的雜化方式為
 

(3)A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720,分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán)(如圖1).則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 

(4)X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式.則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
,
如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3(不必化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子利用率100%.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是( 。
A、CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl
B、CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4
C、苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型(電子排布式)為
 

(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,則Ni(CO)4屬于
 
晶體.
(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為
 

②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷,其原因是
 

③腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如右)除含有一般共價(jià)鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中1標(biāo)出配位鍵和氫鍵.
(提示:Ni2+的配位數(shù)為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)
(4)據(jù)報(bào)道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該晶體的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì),請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)
 
;反應(yīng)類型是
 

(2)
 
;反應(yīng)類型是
 

(3)
 
;反應(yīng)類型是
 

(4)
 
;反應(yīng)類型是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下:

(1)化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂.
(2)化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
(填名稱).
(3)鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 

(4)寫出A-B的化學(xué)方程式
 

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種.
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基
(6)試以苯酚、氯乙酸鈉(ClCH2COONa)、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用),結(jié)合題中有關(guān)信息,請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖.

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同步練習(xí)冊(cè)答案