20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②振蕩后靜止下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C③旋開(kāi)活塞觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性
D④閉合開(kāi)關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，溫度稍低時(shí)又生成氯化銨；
B．溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaBr和NaBrO；
C．不能形成噴泉；
D．如形成原電池反應(yīng)，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液，銅插入硫酸銅溶液．

解答 解：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氯化氫和氨氣，溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，故A錯(cuò)誤；
B．溴與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，故B正確；
C．如氨氣不與水接觸，圓底燒瓶壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；
D．如形成原電池反應(yīng)，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液，銅插入硫酸銅溶液，否則鋅直接置換出銅，則不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氯化銨的性質(zhì)、物質(zhì)的除雜、噴泉實(shí)驗(yàn)以及原電池反應(yīng)等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　　）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B．用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)i：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1．
實(shí)驗(yàn)ii：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。┤鐖D2．
A．圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C．c點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（d）＜T（c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線(xiàn)如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.05mol•L-1•min-1；
③第4min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ熱量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．今年我國(guó)霧霾天氣比較嚴(yán)重，霧霾屬于氣溶膠
B．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤綜合利用的主要方法
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
D．可以利用鹽析和變性來(lái)分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線(xiàn)如下：

（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和．化合物 I的名稱(chēng)是間硝基苯甲醛．
（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（不要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）
（4）下列說(shuō)法正確的是BC（雙選，填字母）．
A．化合物 I只有還原性沒(méi)有氧化性
B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物
C．反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)
D．化合物Ⅴ含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基和醚鍵CH3-C-CH3O
（5）用丙酮代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求在下列空格中填出有機(jī)物的有關(guān)化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CHO．

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