15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．126C和146C互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體
D．CH4和CH3Cl互為同系物

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物．

解答 解：A、126C和146C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B、金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)，故C正確；
D、CH4和CH3Cl不是結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體判別，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查，明確同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（下列問(wèn)題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為H2O+H2O=OH-+H3O+．
Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是④（填序號(hào)）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變
C．正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Na+ ）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)$\frac{a}$＞2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．當(dāng)0＜$\frac{a}$＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
D．當(dāng)1＜$\frac{a}$＜2時(shí)，溶液中n（HCO3-）為（2a-b）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所反應(yīng)所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），已知甲為常見(jiàn)金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3，反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學(xué)式），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍(lán)色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應(yīng)B（填編號(hào)）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應(yīng)①、反應(yīng)②均需加入Fe，乙為某物質(zhì)的稀溶液，則乙可能FeCl3溶液，稀硝酸（填化學(xué)式，要求所填物質(zhì)類別不同）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過(guò)量的氨水或過(guò)量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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