Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• B． 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
• C． 物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-）
• D． AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進；
C．根據(jù)電荷守恒來分析；
D．Ksp只和溫度有關．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故A錯誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，②（NH₄）₂SO₄中含2個銨根離子，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，NH₃•H₂O是弱電解質，電離程度很小，所以，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④，故B正確；
C．物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中，存在的離子有：Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．Ksp只和溫度有關，和其它因素無關，故在氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉后，Ksp不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查了溶液pH的計算、離子濃度大小比較和鹽溶液中的電荷守恒等，應注意的是酸和堿能能抑制水的電離．難度不大．