9．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

分析 要證明乙酸是弱電解質(zhì)，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據(jù)常溫下醋酸鈉溶液pH、有對比實(shí)驗(yàn)溶液導(dǎo)電性、一定物質(zhì)的量濃度溶液pH等進(jìn)行判斷．

解答 解：A．常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故A不選；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B選；
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-，有醋酸分子存在，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)判斷方法，注意不能根據(jù)溶解性、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
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3．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則白藜蘆醇的分子式為C14H12O3．

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20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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17．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量藥品時(shí)，將藥品置于天平右盤
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　　）
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14．醫(yī)學(xué)界通過用${\;}_{\;}^{14}$C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)的一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有關(guān)${\;}_{\;}^{14}$C的正確敘述是（　�。�
A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、W、Y原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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WW是地殼中含量最高的非金屬元素．
YY所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素．
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3．
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（4）單質(zhì)Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項(xiàng)）．
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③寫出難溶物3的化學(xué)式Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　�。�
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19．如圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）
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