4．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　　）
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

分析 A、溶液中含有陰離子種類為氯離子；
B、醋酸鈉溶液中陰離子為醋酸根離子，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；
C、溶液中陰離子為硫酸根離子不水解；
D、溶液中陰離子碳酸根離子分步水解．

解答 解：A、溶液中含有陰離子種類為氯離子，氫氧根離子兩種；
B、醋酸鈉溶液中陰離子為醋酸根離子，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，陰離子為醋酸根離子和氫氧根離子兩種；
C、溶液中陰離子為硫酸根離子不水解，陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子兩種；
D、溶液中陰離子碳酸根離子分步水解，溶液中陰離子為碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫氧根離子，三種；
故D含陰離子最多，
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子種類，鹽類水解分析判斷，主要是離子種類的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（　　）
A．H2SO4B．（NH4）2SO4 C．NH3•H2OD．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．充電過程中，當(dāng)0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1 mol電子
B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
太陽能集熱器B．
鋰離子電池C．
電烤箱D．
燃?xì)庠?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)想通過比較元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究．
（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實驗?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據(jù)是：硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�
A．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，NO2為推進劑，燃燒生成氮氣和水蒸氣，火焰溫度可達+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1�、�
2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
請回答下列問題：
（1）對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是C
A．N2H4與NO2反應(yīng)時NO2作氧化劑
B．氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成lmolN2轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
（2）以往也曾用H2O2為助燃劑．試寫出N2H4和H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液態(tài)水放出熱量204.6kJ
（3）有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大．試寫出聯(lián)氨與氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．

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