【題目】增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑,不能用于食品、酒類等行業(yè)。DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種,可由下列路線合成:
已知以下信息:
①
②R2CHO+R2CH2CHO
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結構簡式 ______,D→E的反應類型 __________。
(2)DBP的分子式為 __________,D的結構簡式是 ___________。
(3)由B和E以物質的量比1:2合成DBP的化學方程式: ________。
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式 __________。
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2;②能發(fā)生銀鏡反應
③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;④苯環(huán)上含碳基團處于對位
【答案】 加成(還原)反應 C16H22O4 CH3CH=CHCHO
【解析】
由B可知A應為,甲基被氧化為羧基,由信息②可知D為CH3CH=CHCHO,則E為CH3CH2CH2CH2OH,B與E的反應為酯化反應,DBP為,根據有機物的結構和性質結合題目要求可解答該題。
(1)由以上分析可知A為,D為CH3CH=CHCHO,與氫氣發(fā)生加成反應生成E,也為還原反應;
(2)DBP為,分子式為C16H22O4,D為CH3CH=CHCHO;
(3)E為CH3CH2CH2CH2OH,與鄰苯二甲酸發(fā)生酯化反應,反應的方程式為;
(4)B對應的同分異構體中①能和NaHCO3溶液反應生成CO2,說明含有-COOH;②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有-CHO;③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明不含有酚羥基;④苯環(huán)上含碳基團處于對位,則對應的結構簡式有。
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【題目】一定溫度下,某密閉容器中存在如下反應A(g)+xB(g) 2C(g),反應過程中有關量值變化如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.30 min時擴大了容器的容積
B.首次平衡時的K=4
C.40 min時增大了壓強
D.8 min前A的平均反應速率為0.8 mol/(L·min)
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是
A.放電時,負極的電極反應式:LixC6-xe-=xLi++C6
B.放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時,陽極的電極反應式:LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
D.充電時,當導線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+向B極移動
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【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示,試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應,連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見表:
物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點(℃) | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
請回答下列問題:
(1)試管A內在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______________。
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調整溫度計在試管A內的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中;目的是___________;當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處;目的是_________。
(3)燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應,使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C,燒杯B內盛裝的液體可以是____。(寫出一種即可,在題給物質中找);某同學認為試管C最好置于冰水浴中,其目的是________。
(4)對C中產品進行蒸餾時,蒸餾燒瓶中加入少量___,以除去其中含有的少量水。
A.濃硫酸 B.CaO C.CuSO4溶液 D.無水CaCl2
(5)以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法,合理的是_____。
A.加入水觀察實驗現象
B.加入足量氫氧化鈉溶液后,再加入銀氨溶液,水浴加熱觀察實驗現象
C.加入碳酸氫鈉溶液,振蕩后觀察實驗現象
D.加入少量Na單質,振蕩后觀察實驗現象
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【題目】下列有關說法正確的是
A.氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應,增大壓強,平衡會正向移動,的值增大
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【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。
(1)研究表明,在200℃,壓強超過200MPa時,不使用催化劑,氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行,已知合成氨為放熱反應,試分析原因_____________。
(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下,向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2,平衡時NH3轉化率為50%,則該溫度下K=___;保持溫度不變,增大壓強,則平衡常數_____(填“增大”、“減小”或“不變”);其他條件不變,下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。
A.降低氨氣濃度 B.增大容器體積 C.降低溫度 D.移除水蒸氣 E.選擇合適的催化劑
(3)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工業(yè)生產中,尿素是由以上A、B兩步合成的,則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為:_______________。
②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定,不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時,a值越大,CO2轉化率越大其原因是______;當a一定時,CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢,其原因為_______。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA
D.標準狀況下,22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA
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【題目】下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質中提取碘的兩個裝置
下列說法中正確的是( )
A.兩個裝置中,石墨I和石墨Ⅱ均作負極
B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化
C.裝置①、②中的反應生成等量的I2時,導線上通過的電子數之比為1∶5
D.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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【題目】現有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
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