【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是
A.放電時,負極的電極反應式:LixC6-xe-=xLi++C6
B.放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時,陽極的電極反應式:LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
D.充電時,當導線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+向B極移動
【答案】D
【解析】
由電池總反應可知,放電時Co元素的化合價降低,Li1-xCoO2在正極得電子發(fā)生還原反應,Li元素的化合價升高,LixC6在負極失電子發(fā)生氧化反應,充電時為電解裝置。
A項、放電時,Li元素的化合價升高,LixC6在負極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6,故A正確;
B項、放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極,故B正確;
C項、充電時,電池的正極與電源的正極相連做電解池的陽極,LiCoO2在陽極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2,故C正確;
D項、充電時,為電解裝置,陽離子向陰極移動,則Li+通過陽離子交換膜從右向左移動,故D錯誤;
故選D。
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【題目】下列關于各圖的敘述正確的是( )
A.甲表示與
發(fā)生反應過程中的能量變化,則
的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將時A、B的飽和溶液分別升溫至
時,溶質的質量分數
C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲線
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【題目】時,向
的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的
溶液,滴定過程中,溶液的pH與滴入
溶液的體積的關系如圖所示,②點時NaOH溶液恰好被中和,則下列說法中,正確的是
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.點④所示溶液中存在:
C.圖中點①到點③所示溶液中,水的電離程度先減小后增大
D.點①所示溶液中存在:
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)B的官能團的名稱 ______。
(2)B轉化為C的化學方程式是______。
(3)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結構簡式是 ______。
(4)E有多種同分異構體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應,1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2,則該種同分異構體的結構簡式為 ______。
(5)寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線(無機試劑可任選) ______。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
i.RCH2Br R—HC=CH—R×
ii.R—HC=CH—R×
iii. R—HC=CH—R×
(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是______。
(2)B所含官能團的名稱是______。
(3)由C生成D的化學方程式是______。
(4)由G生成H的反應是_____反應,1molF與足量NaOH溶液反應,消耗_____molNaOH。
(5)與互為同分異構體,且符合下列條件的有機物有______種。
①與含有相同的官能團
②酸性條件下的水解產物能使FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上只有兩個取代基
(6)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成CH3CH=CHCH3,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)______。
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物.我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、
、CaO等.一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是____________.
(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有____________填化學式,下同
和____________,第3次過濾時濾渣的成分是____________
(3)在用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間的關系如圖1,適宜的浸取時間為____________h;鋁的浸取率與
的關系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑
F、KF及
與KF的混合物,在
相同時,浸取率最高的是____________
填化學式
;用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是____________
舉一例
.
(4)流程中循環(huán)使用的物質有____________和____________填化學式
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出,該過程能夠發(fā)生的原因是____________
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________.
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【題目】年,比利時人索爾維
用氨堿法生產碳酸鈉.反應原理如下:
時一些物質在水中的溶解度
NaCl | ||||
(1)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質有____________.
(2)飽和NaCl溶液通和
能生成
的原因有:____________/span>.
Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法,其反應原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯合,提高了原料利用率.
(3)生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入
,在____________
填溫度范圍
下析出____________
填化學式
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【題目】增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑,不能用于食品、酒類等行業(yè)。DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種,可由下列路線合成:
已知以下信息:
①
②R2CHO+R2CH2CHO
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結構簡式 ______,D→E的反應類型 __________。
(2)DBP的分子式為 __________,D的結構簡式是 ___________。
(3)由B和E以物質的量比1:2合成DBP的化學方程式: ________。
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式 __________。
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2;②能發(fā)生銀鏡反應
③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;④苯環(huán)上含碳基團處于對位
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.水的電離方程式:H2O = H++OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時,溶液中所有離子濃度均減小
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