11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
D．將336 mL HCl氣體溶于300 mL水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

分析 A.1L為溶劑的體積，溶液體積未知；
B．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
C．等體積時(shí)，水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量；
D．狀況未知，Vm不確定．

解答 解：A．將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，溶液的體積不是1 L，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B．將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1 mol/L，故B正確；
C.18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質(zhì)濃度大于平均值，將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．氣體體積不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336 mL HCl氣體的體積不一定是0.015 mol，溶液的體積也不一定是300 mL，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶劑與溶液體積的判斷及Vm的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．市場(chǎng)上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（　　）
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（　　）
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
 
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）新制生石灰，蒸餾  （2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO3（NaCl）結(jié)晶或重結(jié)晶（4）乙酸乙酯（乙醇）分液
（5）甲烷（乙烯）洗氣（6）NaCl（泥沙）溶解過(guò)濾
（7）溴水（水）萃�。�8）CO2（HCl）洗氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)《天工開(kāi)物》記載，我國(guó)古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來(lái)升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2．已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D．升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．目前的元素周期表中有118種元素，但原子的種類(lèi)多于118種對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．白酒B．石灰石C．冰水D．礦泉水

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同步練習(xí)冊(cè)答案