2．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（　�。�
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

分析 能使指示劑顯藍(lán)色，應(yīng)使c（HIn）＜c（In-），則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯藍(lán)色，應(yīng)使c（HIn）＜c（In-），則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以加入溶液應(yīng)呈堿性，AB為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而C溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D為中性溶液，平衡不移動(dòng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．關(guān)于圖Ⅰ，已知C是氧氣，X、Y是化合物，則A是鈉，B是氫氣
B．關(guān)于圖Ⅱ，已知甲、乙、丙均含有相同的某種元素，若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．關(guān)于圖Ⅲ，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中，n（Al（OH）3）和n（AlO2-）之間的關(guān)系圖象
D．關(guān)于圖Ⅳ，表示各含0.1mol蘇打和NaOH混合液中逐滴加入含溶質(zhì)0.2mol的鹽酸的關(guān)系圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；一段時(shí)間后加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫(xiě)出O2將MnSO4氧化成MnO（OH）2的化學(xué)方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
（2）寫(xiě)出MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2的化學(xué)方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（　　）
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．陰極區(qū)溶液pH降低，陽(yáng)極區(qū)溶液pH升高
D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
D．將336 mL HCl氣體溶于300 mL水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO2為0.75mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.9%．

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