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（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）5.6g金屬鐵（相對原子質量56）與足量的氯氣反應，同時放出熱量Q KJ．寫出此反應熱化學方程式：
 
．
考點：鹽類水解的原理,熱化學方程式
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性；
（2）n（Fe）=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量．
解答： 解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；
（2）n（Fe）=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量，其熱化學反應方程式為Fe（s）+
3
2
Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol，
故答案為：Fe（s）+
3
2
Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol．
點評：本題考查了鹽類水解、熱化學反應方程式的書寫，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，書寫水解方程式時不能寫“↑”或“↓”符號，注意熱化學溶液方程式中焓變與計量數(shù)有關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質，已知，它們可以發(fā)生如下反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉化關系，下列說法正確的是（　　）
A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了2mol電子
D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應生成相應價態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉化為D的化學方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．寫出一種金屬單質將C轉化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據如圖所示
①當消耗標況下5.6L CO2時能量變化為a kJ，該反應的反應熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：

已知：有機物A的相對分子質量為44，有機物I只有一種結構且能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）G→H的反應類型是
 
．
（2）H中的官能團的名稱為
 
；D的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為
 
．
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是
 
．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）
 
；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是
 
（填：a或b）；0-8min內該反應的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反應中，破壞1mol CO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

①寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
；
②上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填序號）
 
；
③任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式
 
；
④上述有機物中不能與溴水反應使其退色的有（填序號）
 
．
（2）已知某有機物相對分子質量為58，根據下列條件，回答：
①若該有機物只含碳、氫兩種元素，則可能的結構簡式為
 
；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個-CH3，則可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、1mol醛基中含有電子的數(shù)目為16NA
B、1L pH=1的水溶液中含氫離子數(shù)目為NA
C、每生成1mol O2，電子轉移數(shù)目一定是4NA
D、30g二氧化硅晶體中含共價鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質都能夠發(fā)生水解反應
B、酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
C、煤的干餾、石油的分餾都是化學變化
D、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護法

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