Question

降低大氣中CO₂的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2實(shí)線所示．則加入催化劑的曲線是

 

（填：a或b）；0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO₂）=

 

mol/（L?min）．
（3）在CO跟O₂的反應(yīng)中，破壞1mol CO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO₂放出的能量為

 

kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）催化劑只改變反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物和生成物的能量即不能改變反應(yīng)熱；v=

△c

△t

；
（3）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．

解答： 解：（1）由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）催化劑只改變反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物和生成物的能量即不能改變反應(yīng)熱，所以，加入催化劑的曲線為b；
v（H₂）=

△c(H2)

△t

=

(8-2)mol 2L

8min

=

3

8

mol?L-1，所以v（CO₂）=

3

8

mol?L-1÷3=

1

8

mol/L，故答案為：b；

1

8

；
（3）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=aKJ+

1

2

bKJ-2cKJ，放熱反應(yīng)的△H＜0，所以放出的熱量為[2c-（a+

1

2

b）]KJ，故答案為：2c-（a+

1

2

b）．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變、活化能等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．