Question

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO₂溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無沉淀，一段時間后產生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產生沉淀3.12g．
（1）甲盛裝的是

 

．
（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應的離子方程式為：

 

、

 

．
（3）②中沉淀的物質的量為：

 

mol，甲溶液的物質的量濃度為

 

mol/L，乙溶液的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）向NaAlO₂溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO₂溶液，先沒有沉淀后生成沉淀；
（2）甲溶液是NaAlO₂，乙溶液是鹽酸，向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先是立即產生沉淀，而后沉淀轉化成鋁離子；
（3）取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，發(fā)生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓反應，共產生沉淀3.12g為氫氧化鋁，根據(jù)n=

m

M

進行計算，根據(jù)原子守恒求解甲乙溶液的物質的量濃度；

解答： 解：（1）向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸溶液依次發(fā)生的化學反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，先有沉淀后沉淀消失；向鹽酸中加NaAlO₂溶液，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，先沒有沉淀后發(fā)生：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓產生沉淀，所以甲盛裝的是NaAlO₂，
故答案為：NaAlO₂；
（2）向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸溶液依次發(fā)生的化學反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）取40mL乙鹽酸溶液，向其中緩慢滴入甲偏氯酸鈉溶液20mL，先發(fā)生AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，當鹽酸溶液轉化為氯化鈉溶液、氯化鋁溶液后再滴偏氯酸鈉發(fā)生：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，產生沉淀3.12g為氫氧化鋁，其物質的量為n=

m

M

=

3.12g

78g/mol

=0.04mol，根據(jù)鋁元素守恒，n（NaAlO₂）=n[Al（OH）₃]=0.04mol，則c（NaAlO₂）=

n

v

=

0.04mol

0.02L

=2mol/L，此時溶液中溶質為氯化鈉，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=n（NaCl），由NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O可知：n（HCl）=4n（NaAlO₂）=0.12mol，則c（HCl）=

n

v

=

0.12mol

0.04L

=3mol/L，
故答案為：2mol/L；3mol/L．

點評：本題考查學生物質的性質方面的知識，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，題目難度中等．注意Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．