把2.3g Na放入水中，要使100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，所需水的質(zhì)量是（　�。�
A、184g
B、181.8g
C、180g
D、183.6g
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：利用n=
m
M
計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子來列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量．
解答： 解：鈉的物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根據(jù)方程式知，反應(yīng)中參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，則溶液中水的物質(zhì)的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，
則需要水的質(zhì)量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答，注意鈉和水反應(yīng)需要一部分水，往往漏掉而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在下列反應(yīng)中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C．CaO+H2O=Ca（OH）2；
D．2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑．其中（填序號(hào)）：
①水是氧化劑的是
 
，②水是還原劑的是
 
，③水既是氧化劑，又是還原劑的是
 
，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
 
．
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，這些OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
，B池為
 
．
（2）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）
 
g．CuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）
 
g．
（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是
 

a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO2溶液，為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無沉淀，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g．
（1）甲盛裝的是
 
．
（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：
 
mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）
A、裝置①中，溶液中的Zn2+移向Cu電極
B、裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C、用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D、裝置④中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Fe，溶液中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、ClO-、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Ba2+、AlO2-
C、Fe3+、NH4+、SiO32-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子可以大量共存的是（　�。�
A、K+、SO42-、Na+、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Al3+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O所占的體積約為22.4L
B、8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO32-數(shù)目為0.1NA
C、1mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目一定為0.3NA

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