Question

19．肼（N₂H₄）常用作火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生N₂和水蒸氣．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）
△H=+67.7kJ•mol^-1．下列關(guān)于氣態(tài)肼和NO₂氣體反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1000.3 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1135.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的運算．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的狀態(tài)應為氣態(tài)，不是液態(tài)，故A錯誤；
B、反應熱為△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、1molN₂H₄（g）反應，水的狀態(tài)應為氣態(tài)，不是液態(tài)，反應熱為△H=-567.86 kJ/mol，故C錯誤；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，難度不大，注意書寫規(guī)則與蓋斯定律的利用．