Question

7．下列敘述中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A． 1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• B． 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
• C． 5.3g Na₂CO₃固體含有的離子數(shù)為1.5N_A
• D． 標準狀況下，22.4L H₂O所含的原子數(shù)為3 N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價來分析；
B、氣體摩爾體積只適用于氣體；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子和1mol碳酸根來分析；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、由于反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故A正確；
B、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，但氣體摩爾體積只適用于氣體，故只能說同溫同壓下相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，故B錯誤；
C、5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子和1mol碳酸根，故0.05mol碳酸鈉中含0.1mol鈉離子和0.05mol碳酸根，共0.15mol離子即0.15N_A個，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．