對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是

C

【解析】

試題分析：OH－或H＋能抑制水的電離，能水解的弱堿陽離子或弱酸陰離子能促進水的電離，A.該微粒屬于強酸，抑制水的電離，不符；B.26號元素為Fe，F(xiàn)e3＋能水解促進水的電離，不符；C.該微粒為Cl－，屬于強酸的陰離子，對水的電離無影響，符合；D.該微粒為CH3COO－，促進水的電離，不符；選C。

考點：考查影響水的電離平衡的因素，化學(xué)用語的應(yīng)用等知識。

考點分析： 考點1：水的電離和溶液的酸堿性 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如下圖，有關(guān)信息如下表所示。

（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）B儀器的作用是________________。

（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇_____。

a．冰水浴 b．常溫 c．加熱至69.1℃

（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。

①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②無色溶液W中的陰離子除含少量OH－外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是_______________________________________________。

③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg。

（6）計算SO2+ Cl2SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率____________（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都屬于烴

B．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)

C．乙醇既能被氧化為乙醛也能被氧化為乙酸

D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_______________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。如在25 ℃時碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯 性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。

（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不為0)。

（3）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②______________；③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32 －

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）制備氫氣可利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)法，其原理示意圖如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2

2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

則△H3= （用△H1和△H2表示）

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從綠色化學(xué)角度，能量供應(yīng)的方案是 。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K= ；升溫時平衡常數(shù)K （選填“增大”或“減小”）

（4）本生(Bunsen)反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生反應(yīng)為：

SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。

①當(dāng)起始時，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如下圖，圖中a、b分別表示的離子是 、 。

②在水相中進行本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵

B．44g CO2含有2NA個氧原子

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.1NA

D．5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

3molFe、2molCO2

4molFeO、3molCO

CO的濃度(mol/L)

C1

C2

CO2的體積分數(shù)

φ 1

φ 2

體系壓強（Pa）

P1

P2

下列說法正確的是___________（填序號）；

A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2

II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJmol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJmol－1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，除去水垢中的氧化鐵。

溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒數(shù)百分含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒數(shù)的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 （結(jié)合必要的方程式解釋）。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是 （填微粒符號）。

III．（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)常用電解法制備，其原理為

Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑

請設(shè)計一個電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置的示意圖并作相應(yīng)標(biāo)注。

其陽極反應(yīng)式為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

選做【化學(xué)——有機化學(xué)】（12分）1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應(yīng)中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮。

請回答下列問題：

（1）有機物B的名稱為 。

（2）物質(zhì)A、C的關(guān)系為 。

a．同系物 b．同分異構(gòu)體

c．同素異形體 d．分子式相差1個CH2

（3）①~④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（5）的同分異構(gòu)體有許多。能與NaHCO3反應(yīng)，且含有聯(lián)苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有 種。

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