Question

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2H₂+O₂═2H₂O
（1）請回答：
甲電池是

 

裝置．B（石墨）電極的名稱是

 

．
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入H₂的電極的電極反應(yīng)式是

 

．
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為

 

，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：甲池為原電池，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O₂ 發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極B是陽極；
故答案為：原電池；陽極；
（2）通入H₂的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，F(xiàn)e為電解池的陰極，銀離子得電子被還原，電極方程式為4Ag⁺+4e^-═4Ag（或Ag⁺+e^-═Ag），
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O；4Ag⁺+4e^-═4Ag（或Ag⁺+e^-═Ag）；
（3）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞NO₃ ^-，陰極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；陽極電極反應(yīng)為：4Ag⁺+4e^-=4Ag；依據(jù)電子守恒和電解的實質(zhì)寫出化學(xué)方程式：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）乙池中A（Fe）極發(fā)生Ag⁺+e^-═Ag，質(zhì)量增加5.40g時，n（Ag）=

5.4g

108g/mol

=0.05mol，轉(zhuǎn)移0.05mol電子，
故答案為：0.05．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．