除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)跈M線上寫(xiě)出除雜試劑，并寫(xiě)出除雜的離子方程式．注：括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)．
（1）Fe（Al）
 
、
 

（2）FeCl2（FeCl3）
 
、
 

（3）Cu（CuO）
 
、
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）Al與NaOH反應(yīng)，而Fe不能；
（2）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．
解答： 解：（1）Al與NaOH反應(yīng)，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：鹽酸；CuO+2H+=Cu2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的離子反應(yīng)與除雜試劑的選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸是三種非常常見(jiàn)又重要的酸，它們的性質(zhì)有很多相似之處，也有很多不同的地方，區(qū)別它們有很多方法，以下是某班課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的方案．

（1）以上方案能鑒別出這三種酸的是
 
寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）以上方案中不合理的是
 
（填序號(hào)），原因是
 

（3）你是否還能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案，請(qǐng)根據(jù)前面框圖的形式寫(xiě)出鑒別過(guò)程，并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH，請(qǐng)回答：
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
 平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應(yīng)選用
 
；
（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應(yīng)
   測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應(yīng)
  測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問(wèn)題：
（1）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案
 
更便于實(shí)施．
（2）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填編號(hào)）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時(shí)Al3+開(kāi)始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時(shí)Cu2+開(kāi)始反應(yīng)生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3開(kāi)始析出時(shí)溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時(shí)，Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫(huà)出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是
 
 （填備選試劑的字母）；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱(chēng)）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
 
mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、Na2SO4和CaCl2分別加入沉淀劑NaOH、BaCl2和Na2CO3請(qǐng)分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
 
；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫(xiě)所使用除雜試劑的化學(xué)式，在框中填寫(xiě)試驗(yàn)操作名稱(chēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物可能是
 

A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時(shí)，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變的是
 

A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是
 

（4）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化劑CH2=CH2+CO+H2
催化劑
CH3CH2CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有
 
種
（5）一定溫度下，w g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的Na2O2完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是
 

①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
（6）某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，分子式為C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A．
 
、B．
 
、C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
（1）請(qǐng)回答：
甲電池是
 
裝置．B（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：
通入H2的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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