(1)用NaOH配制0.1 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用的儀器有________(選填序號(hào))．

a．燒瓶

b．容量瓶

c．量筒

d．膠頭滴管

(2)電解法提純工業(yè)生產(chǎn)中含有少量NO3－的NaOH溶液，常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．下圖為陽(yáng)離子交換膜電解槽(只允許陽(yáng)離子通過(guò))示意圖．

①請(qǐng)判斷E為_(kāi)_______極．

②B口處產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是________．

③制得的純燒堿溶液從________處(填字母)流出．

答案：
解析：

　　(1)b、d；

　　(2)①陽(yáng)極，②H2，③L；


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：云南省期中題 題型：填空題

Ⅰ、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用的儀器有_________（選填序號(hào)）。
a. 燒瓶      b. 容量瓶      c. 量筒     d. 膠頭滴管
(2)電解法提純工業(yè)生產(chǎn)中含有少量NO3－的NaOH溶液，常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。下圖為陽(yáng)離子交換膜電解槽（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）示意圖。
①請(qǐng)判斷E為_(kāi)________極。
②B口處產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是_____________。
③制得的純燒堿溶液從_____處（填字母）流出。
Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取部分溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
(2)取部分溶液，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色；
(3)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；
(4)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
(5)取部分(4)得到的堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(6)將(4)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷：在該溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0123 模擬題 題型：填空題

(1)用熱水配制AlCl3溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）：_____________________________ 。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的___________溶液。
(2)常溫下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的電離程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若將①、②混合后所得溶液pH =7，則消耗溶液的體積：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①來(lái)滴定未知濃度的氨水，通常選用____作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是_____________________。
(3)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol/L的稀鹽酸與 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 (1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由                      ．按上述操作方法再重復(fù)2次．

②滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中的濃度是                  ．

(2)寫(xiě)出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)①                                .

                ②                                                          .

(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解;還加過(guò)量鐵粉,其目的是                                                .

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