(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由                      ．按上述操作方法再重復(fù)2次．

②滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中的濃度是                  ．

(2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)①                                .

                ②                                                          .

(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解;還加過量鐵粉,其目的是                                                .

 (1) ①指示劑由 無色變紅色,30S不褪色 ．②  0.0808mol/L．

 (2) ①  測(cè)已知濃度醋酸的PH       ②測(cè)醋酸鈉溶液的PH   .

(3)  抑制   ,   防止Fe2+被氧化成Fe3+ .

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?安徽）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

（1）氣體A的主要成分是
SO2
SO2
，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入
碎瓷片
碎瓷片
；通入N2的目的是
將生成的SO2全部趕出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）
將生成的SO2全部趕出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）
．
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是
在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次
在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次
．
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果
無影響
無影響
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是
0.64V
w
0.64V
w
g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①O3
光
O+O2 
②NO→NO2+O2
③NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為
2O3
 NO 
.
 
3O2
2O3
 NO 
.
 
3O2
，其中
NO
NO
是催化劑．
（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏龋?br />①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對(duì)某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
醛和O3
醛和O3
 等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
此時(shí)日光強(qiáng)烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
此時(shí)日光強(qiáng)烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
；
③測(cè)定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．若要測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有
ACD
ACD
（選填序號(hào)）．
 A．所測(cè)尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時(shí)間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
7：1
7：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是
1，5，6
1，5，6
（填寫步驟號(hào)）．
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，HA和CH3COOH待測(cè)液（物質(zhì)的量濃度相同）．
實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
實(shí)驗(yàn)二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
精英家教網(wǎng)
分析通過實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同，原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對(duì)圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值V3是否會(huì)有影響？
 
；（填“影響”、“不影響”）
（3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
 
；
（4）圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序?yàn)?!--BA-->
 
；
（5）常溫下，圖Ⅱ中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
 
mol?L-1；
（6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
 
．

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